Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АрхитектураБиологияГеографияДругоеИностранные языки
ИнформатикаИсторияКультураЛитератураМатематика
МедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогика
ПолитикаПравоПрограммированиеПсихологияРелигия
СоциологияСпортСтроительствоФизикаФилософия
ФинансыХимияЭкологияЭкономикаЭлектроника

Буферные системы крови. Бикарбонатная, фосфатная, белковая и гемоглобиновая буферные системы. Их состав, механизм действия в присутствии кислот и щелочей.

Применение второго начала ТД к живым организмам. Математическое выражение 2 начала ТД для открытых систем. | Энергия Гиббса как функция состояния системы и критерий направленности процесса. | Закон действующих масс для химического равновесия. Константа химического равновесия, способы ее выражения. Прогнозирование смещения химического равновесия. | Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма. | Концентрация растворов, способы ее выражения. Массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента, молярная доля и титр. | Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови. | Повышение температуры кипения растворов. | Влияние концентрации на скорость химической реакции. Закон действующих масс. | Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. | Теория активных соударений Аррениуса. Энергия активации. Уравнение Аррениуса в экспоненциальном и дифференциальном виде. Связь величины энергии активации со скоростью реакции. |


Читайте также:
  1. II группа действий. ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
  2. JOURNAL OF COMPUTER AND SYSTEMS SCIENCES INTERNATIONAL (ИЗВЕСТИЯ РАН. ТЕОРИЯ И СИСТЕМЫ УПРАВЛЕНИЯ)
  3. Quot;Вертикальное" и "горизонтальное" управление действиями
  4. V. Болезни системы кроветворения
  5. А все просто. Они изобрели прообраз нынешней банковской системы.
  6. А. Pasteurella multocida в мазке из крови. Окраска по Михину (метиленовым синим);
  7. АВТОМАТИЗАЦИЯ И информационные системы

Бикарбонатная буферная система: NaHCO3/ H2CO3:

Наиболее важная буферная система крови, на её долю в крови приходится больше 50% буферного действия. Кислоты, образованные в организме в результате метаболизма попадают в кровь, где связываются с бикарбонатной буферной системой: NaHCO3 + HCl⤑ NaCl + H2CO3

Угольная кислота переносится кровью в легкие, что обеспечивает выделение CO2 в воздух: H2CO3⤑ CO2 + H2O таким путем организм освобождается от избытка кислоты, накапливаемой соли и H2O удаляются с мочой и потом. Убыль бикарбоната пополняется в процессе тканевого дыхания.

Если в кровь попадает щелочь: H2CO3 + NaOH NaHCO3 + H2O

Расчет pH бикарбонатной буферной системы происходит по уравнению Гендерсона-Гессельбаха:

pH= pKa (H2CO3)+lg pKa (H2CO3)=6,36

Фосфатная буферная система: Na2HPO4/NaH2PO4

Имеет наибольшее значение в биологических жидкостях(моче, крови, соке пищеварительных желез) и главным образом сосредоточено в почках.

Расчет pH= pK (H2PO4-)+lg

Имеет более высокую емкость по кислоте, чем по щелочи, поэтому она эффективно нейтрализует кислые метаболиты, поступающие в кровь.

Т.к. буферная емкость по кислоте и по щелочи данной буферной системы мало отличается друг от друга поэтому фосфатная система участвует в нейтрализации основных продуктов

Щелочь, попадая в почки, то происходит нейтрализация кислоты щелочью: NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O

Белковая буферная система:

Значительную долю буферной емкости крови обеспечивают белковые системы(гемоглобин, оксигемоглобин, белки плазмы)

Благодаря белкам клетки и ткани организма проявляют значительные буферные действия.

Молекула белков содержит остатки аминокислот: NH2 – CH(R) – COOH

Аминокислоты – амфотерные электролиты. COOH COO-

Белковая буферная система состоит из протеинов: Pt ↔ Pt

: NH2 NH3 сопряженное основание(внутр. соль)

Изоэлектрическая точка – значение pH при котором аминокислота или белки находятся в виде внутренней соли и количество COO- и NH3 равны.

COOH COOH

Pt + HCl ⤑ Pt

NH3 NH3Cl солянокислый протеин

При добавлении кислоты ионы Н+ связываются соленой формой. Количество незначительной кислоты повышается, а солевая форма белка понижается, поэтому pH остается постоянным.

При добавлении щелочи к данному буферному раствору:

COOH COONa

Pt + NaOH ⤑ Pt

NH3 NH3OH протеинат натрия

Количество солевой формы белка повышается, а внутренние соли понижаются. pH практически не меняется

 

Гемоглобиновая буферная система:

Сосредоточена в эритроцитах.

Состоит из четырех компонентов, поэтому обладает высокой буферной емкостью.

ННв↔ НВ- + Н+ ННВ – гемоглобиновая кислота

ННвО2 ↔Н+ + НВО2- ННвО2 – оксигемоглобиновая кислота

Гемоглобиновая буферная система в организме работает в сочетании с бикарбонатной. В легких гемоглобин взаимодействует с О2 воздуха образуется оксигемоглобин: ННв + О2 ⤑ ННвО2

Оксигемоглобин как более сильная кислота взаимодействует с HCO3- с образованием более слабой H2CO3 ⤑ удаляется легкими

ННв + О2 + HCO3- = НВО2- + H2O + СО2 процесс, протекающий в легочных капиллярах

НВО2- + H2CO3 = О2 + ННв + HCO3- процесс, протекающий в тканевых капиллярах

 


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 584 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Буферная емкость. Влияние добавления или щелочи на pH среды буферных систем. Буферная емкость по кислоте(Ва) и по щелочи(Вв). Факторы, определяющие буферную емкость.| Нарушение кислотно-щелочного равновесия. Ацидоз, алкалоз. Способы их устранения.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)