Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Взаимодействие металлов с кислотами

Читайте также:
  1. Б) партнерское взаимодействие воспитанников, педагога и родителей
  2. Биологическая роль и токсикологическое влияние тяжелых металлов
  3. Взаимодействие
  4. Взаимодействие БОЗ с Управляемыми обществами.
  5. Взаимодействие наук и методов
  6. Взаимодействие общества и природы. Учение В.И.Вернадского о ноосфере.

Характер взаимодействия, а также состав продуктов зависит от активности металла (восстановителя), активности кислоты (окислителя) и концентрации кислоты.

Металлы по отношению к кислотам классифицируют по активности:

а) активные – (электродный потенциал окисления меньше –1,18В);

б) средней активности – (электродный потенциал окисления от –1,18В до 0,0В);

в) малоактивные – (электродный потенциал окисления больше 0,0В).

Кислоты, как известно, диссоциируют на ион водорода (катион) и кислотный остаток (анион). В некоторых кислотах как катион, так и анион могут восстанавливаться. В зависимости от того, какой ион в кислоте является окислителем, возможны следующие направления реакции:

1.Взаимодействие металлов с кислотами, в которых окислителем является ион водорода (H+). Это все кислоты, кроме азотной кислоты и концентрированной серной кислоты.

Восстановление окислителя идет по уравнению

2H+ + 2e = H2

Электродный потенциал восстановления ионов водорода в стандартных условиях будет равен 0,0В. С такими кислотами взаимодействуют все металлы, электродный потенциал окисления которых меньше нуля, так как Э.Д.С. реакции – отрицательная величина.

 

Если образующиеся по реакции соли нерастворимы в воде, то защитный слой разделяет реагенты и происходит пассивация металла.

Pb + H2SO4 (разбавленная) = H2 + PbSO4

2.При взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой окислителем является сульфат-ион (SO42-).

Восстановление окислителя идет по уравнениям:

SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O e0 = +0,30В,

SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O e0 = +0,36В,

SO42- + 4H+ + 2e = SO2 + 2H2O e0 = +0,72В.

С концентрированной серной кислотой взаимодействуют все металлы до серебра, электродный потенциал окисления которого +0,80В.

 

Состав продуктов зависит от активности металла.

 

H2SO4(конц.) + Me (активн.) H2S + Me2(SO4)n + H2O

H2SO4(конц.) + Me (среднеактивн.) S + Me2(SO4)n + H2O

H2SO4(конц.) + Me (малоактивн.) SO2 + Me2(SO4)n + H2O

3.При взаимодействии металлов с азотной кислотой любой концентрации окислителем является нитрат-ион (NO3-).

Восстановление окислителя идет по уравнениям:

2NO3- + 12H+ + 10e = N2 + 6H2O e0 = +1,27В,

2NO3- + 10H+ + 8e = N2O + 5H2O e0 = +1,12В,

NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O e0 = +0,96В,

NO3- + 2H+ + 2e = NO2 + H2O e0 = +1,05В,

NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O e0 = +0,86В.

 

С азотной кислотой взаимодействуют все металлы до золота, электродный потенциал окисления которого +1.50В. Причем разбавленная кислота является более сильным окислителем, чем концентрированная кислота.

 

Состав продуктов зависит от активности металла и концентрации кислоты.

 

HNO3(конц.) + Me(различн.активн.) NO2 + Me(NO3)n + H2O,

HNO3(очень разб.) + Me(активн.) NH4NO3 + Me(NO3)n + H2O,

HNO3(разб.) + Me(активн.) N2 + Me(NO3)n + H2O,

HNO3(разб.) + Me(среднеактивн.) N2O + Me(NO3)n+H2O,

HNO3(разб.) + Me(малоактивн.) NO + Me(NO3)n + H2O.


Дата добавления: 2015-09-06; просмотров: 276 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
I. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА| V. ПРИМЕРЫ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)