Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Оксид марганца (И), или закись марганца, МпО получается в виде зеленого порошка при восстановлении других оксидов марганца водородом.

Читайте также:
  1. V. Изучение гидрогеологических, инженерно-геологических, экологических и других природных условий месторождения
  2. А) Части мощей святой великомученицы Варвары и некоторых других святых в серебряном ковчежце, принесенные в церковь набожным черниговским полковником Павлом Полуботком.
  3. Аутлеты в других европейских странах
  4. АХ, НЕВСКИЙ!» Пьеса А. Поламишева по мотивам «Петербургских повестей» и других произведений Н. В. Гоголя в двух частях
  5. Бескорыстное мышление стимулирует добродетели других
  6. Библиографическое описание сериальных и других продолжающихся ресурсов
  7. Быть непохожим на других не так уж плохо.

Соединения м а р г а н ц а (IV). Наиболее стойким соедине­нием марганца является темно-бурый диоксид марганца Мп02; он легко образуется как при окислении низших, так и при восста­новлении высших соединений марганца. Как уже указывалось, Мп02 — амфотерный оксид; однако и кислотные, и основные свой­ства выражены у него очень слабо.

В кислой среде диоксид марганца — довольно энергичный окис­литель. В качестве окислителя его применяют при получении хлора из соляной кислоты и в сухих гальванических элементах. Соли марганца (IV), например МпСЦ и Mn(S04)2, весьма нестойки.

Соединения MapraHua(VI) и (VII). При сплавлении диоксида марганца с карбонатом и нитратом калия получается зе­леный сплав, растворяющийся в воде с образованием красивого зеленого раствора. Из этого раствора можно выделить темно-зеле­ные кристаллы манганита калия К2Мп04— соли марганцовистой кислоты Н2Мп04, очень нестойкой даже в растворе.

Реакцию образования манганата калия можно выразить урав­нением:

+iv +v +VI +ш

МпОа + К2СОг + KN03 = К2Мп04 + KN 0,+ С02|

Если раствор манганата оставить стоять на воздухе, то окраска его по­степенно изменяется, переходя из зеленой в малиновую, причем образуется темно-бурый осадок. Это объясняется тем, что в водном растворе манганаты самопроизвольно превращаются в соли марганцовой кислоты НМп04 (пер- манганаты) с одновременным образованием диоксида марганца. Реакция выражается уравнением

ЗК2МП04 + 2Н20 2KMn04 + Mn02| + 4КОН манганат перманганат

калия калия

или в ионно-молекулярной форме:

ЗМп04" + 2Н20 2МпО; + Мп02; + 40Н"

При этой реакции один ион Мп04" окисляет два других таких же иона в ионы Мп04, а сам восстанавливается, образуя Мп02.

Процесс превращения манганата в пермангапат обратим. Поэтому в при­сутствии избытка гидроксид-ионов зеленый раствор манганата долгое время может сохраняться без изменения. Если же прибавить кислоту, связывающую гидроксид-ионы, зеленая окраска почти мгновенно изменяется на малиновую.

При действии сильных окислителей (например, хлора) на рас­твор манганата последний полностью превращается в перман- ганат:

2Мп04 + С12 = 2КМП04 + 2КС1

Перманганат калия КМп04— наиболее широко применяемая соль марганцовой кислоты. Кристаллизуется он в виде красивых темно-фиолетовых, почти черных призм, умеренно растворимых в воде. Растворы КМп04 имеют темно-малиновый, а при больших концентрациях — фиолетовый цвет, свойственный ионам МпОГ- Как и все соединения марганца (VII), перманганат калия — силь­ный окислитель. Он легко окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа(III), сернистую кис­лоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т. д.

Вступая в окислительно-восстановительные реакции, КМп04 (ион МпОГ)может восстанавливаться в различной степени. В за­висимости от рН среды продукт восстановления может представ­лять собою ион Мп2+ (в кислой среде), Мп02 (в нейтральной или в слабо щелочной среде) или ион Мп04~ (в сильно щелочной среде).

Проиллюстрируем эти три случая реакциями взаимодействия КМп04 с растворимыми сульфитами. Если к подкисленному серной кислотой фиолетовому раствору КМп04 прибавить сульфит калияK2SO3,то жидкость становится почти бесцветной, так как образую­щаяся соль марганца (II) имеет бледно-розовую окраску. Реакция выражается уравнением

2КМп04 + 5K2S03 + 3H2S04 =» 2,MnS04 -f 6K2S04 + 3H20

или в ионно-молекулярной форме:

2Mn04 + 5SO|" + 6Н+ = 2МП2+ + 5S04~ + ЗН20

При действии сульфита калия на нейтральный раствор иерман- ганата калия тоже происходит обесцвечивание раствора, но, кроме того, выпадает бурый осадок диоксида марганца и раствор приоб­ретает щелочную реакцию

2КМп04 + 3K2S03 + Н20 = 2МпОг| + 3K2S04 + 2КОН или в ионно-молекулярной форме:

2МгЮ4 + 3S032" + НгО = 2Mn02| + 3S042" -f 201Г

При большой концентрации щелочи и малом количестве восста­новителя образуются ионы манганата согласно уравнению:

2Мп04 + SOf + 20Н" = 2MnOf + SOf + Н20


Дата добавления: 2015-08-21; просмотров: 209 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Оксиды и гидроксиды галлия (III) и индия(III) амфотерны; гидроксид же таллия Т1(ОН)3 обладает только основными свой­ствами. | Актиноиды (или акт и н и д ы) — это семейство четырна­дцати /-элементов с порядковыми номерами от 90 до 103, следую­щее в периодической системе после актиния. | Радиоактивный изотоп тулия 170Тш применяется для изготов­ления портативных генераторов рентгеновских лучей медицинского назначения | Уран образует довольно большое число соединений. Наиболее характерными из них являются соединения урана (VI). | Для получения небольших количеств титана высокой чистоты применяют иодидный метод (см. § 193). | Карбид циркония ZrC ввиду его большой твердости применяют в качестве шлифовального материала, а также для замены алма­зов при резке стекла. | Оксид ванадия(Ч), или ванадиевый ангидрид, V2Os — вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты НУОз, называемых ванадатами. | Во многих областях применения тантала с ним конкурируют его сплавы с ниобием. Это дает большой экономический эффект, потому что ниобий дешевле тантала. | О происходящем окислении можно судить по тому, что изум­рудно-зеленая окраска раствора хромита переходит в ярко-желтую. | Хромовый ангидрид легко растворяется в воде с образованием хромовой и двухромовой кислот. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Соединения вольфрама очень сходны с соединениями молиб­дена. Из них наибольшее значение имеют вольфрамовая кислота H2W04 и ее соли.| Как энергичный окислитель перманганат калия широко приме­няют в химических лабораториях и производствах; он служит также прекрасным дезинфицирующим средством.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)