Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Тема 7. Реакции обменного разложения в растворах электролитов.

Читайте также:
  1. XXI. Серологические реакции при сифилисе. Диагностика. Серологический контроль излеченности. Интерпретация серологических реакций
  2. Аллергические реакции при кандидозе
  3. Анализ аскорбиновой кислоты в растворах для инъекций
  4. Асимметричность гиперреакции
  5. Важно понимать, что направление линии действия реакции не зависит от действующих на тело сил.
  6. Влияние концентрации фермента на скорость ферментативной реакции.
  7. Глава 43. Термоядерные реакции

Рассмотрите основные положения теории электролитической диссоциации. Выясните, по какому признаку все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Осмыслите определение процесса электролитической диссоциации, его сущность и принципиальный механизм. Определите роль воды в данном процессе. Изучите основные характеристики растворов электролитов – степень диссоциации и константа диссоциации. Каковы особенности электролитической диссоциации кислот, оснований и солей различного типа? Получите представление о ионных и ионно-молекулярных реакциях в растворах электролитов, в том числе кислотно-основных взаимодействиях (реакциях нейтрализации). В чем заключается сущность реакций обменного разложения (ионного обмена)? Выясните условия смещения равновесия в реакциях ионного обмена, приводящие к их фактически необратимому протеканию. Изучите правила составления ионно-молекулярных уравнений реакций обменного разложения. Получите представление о водородном показателе, его математическом выражении, способах его экспериментального определения и кислотно-основных индикаторах. Изучите сущность и механизм процесса гидролиза. Осмыслите определение процесса гидролиза солей, в каких случаях он возможен? Изучите правила составления уравнений гидролиза солей. Выясните взаимосвязь реакций гидролиза и нейтрализации. Какие существуют способы смещения равновесия в сторону продуктов гидролиза и продуктов нейтрализации?

Литература: [2, 210-242]; [3, 145-166]; [5]; [6]; [11, 32-37]

Вопросы для самопроверки:

1. Объясните, подчиняются ли растворы электролитов законам Рауля и Вант-Гоффа? Что такое изотонический коэффициент, и каков его физический смысл?

2. Какими особыми свойствами обладают растворы электролитов, и почему?

3. Какова роль воды в процессе электролитической диссоциации? Является ли этот процесс обратимым и почему?

4. На конкретных примерах приведите уравнения процессов диссоциации кислот и оснований, средних, кислых и основных солей. Какая из ступеней их диссоциации протекает наиболее легко и почему?

5. Дайте определение и математическое выражение степени диссоциации. Каков физический смысл этой величины?

6. На какие группы делятся электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.

7. Напишите математическое выражение константы диссоциации в общем виде или на каком-либо конкретном примере. Каков физический смысл этой величины?

8. Реакции какого типа относят к ионным и ионно-молекулярным? Что собой представляют реакции обменного разложения, какие их разновидности существуют?

9. По какому признаку реакции делятся на обратимые и необратимые? В каких случаях реакции обменного разложения проходят практически необратимо?

10. Напишите уравнения реакций обменного разложения в молекулярном и ионно-молекулярном видах (на конкретных примерах).

11. Что представляет собой водородный показатель (рН), напишите его математическое выражение. Объясните взаимосвязь водородного показателя и ионного произведения воды.

12. Какие численные значения может иметь водородный показатель в зависимости от кислотности (основности) раствора?

13. Какие вещества называют кислотно-основными индикаторами и как они используются для определения величины рН?

14. Что представляет собой гидролиз как разновидность реакций обменного разложения? Дайте полное определение гидролиза солей и объясните его.

15. По какому признаку и каким образом определяют, может ли данная соль подвергаться гидролизу?

16. Изложите основные правила составления уравнений реакций гидролиза.

17. Объясните, почему в большинстве случаев процесс гидролиза является обратимым?

18. Что представляет собой константа гидролиза и каков ее физический смысл?

19. Какова взаимосвязь между реакциями гидролиза и нейтрализации? На примере конкретной реакции поясните, какими способами можно сместить равновесие в сторону продуктов гидролиза или продуктов нейтрализации.

 


Дата добавления: 2015-08-18; просмотров: 78 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Тема 2. Химическая связь и строение молекул. | Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции и их использование в химическом анализе. | Тема 10. Электрохимические системы. |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Тема 4. Химическая кинетика, катализ и химическое равновесие.| Тема 8. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления в них.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.007 сек.)