Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

I. Реакции присоединения

Читайте также:
  1. II. Реакции замещения с участием терминального атома водорода.
  2. II. Реакции отличия
  3. Аналитические реакции на борат-ион.
  4. Аффективные реакции
  5. Аффективные реакции
  6. База данных о лечении реакции горя

1.Гидрирование – присоединение водорода в присутствии Pt, Pd, NiR (никель Ренея), t °,p.

 

 

2. Галоидирование – присоединение галогенов, преимущественно Cl2 или Br2.

 

Условия реакций: Cl2/CCl4; Br2/CCl4 при 20 °С, где CCl4 – растворитель

 

 

 

Механизм AdE – присоединение электрофильное.

Электрофил (Е) – молекула или катион, способные атаковать электроноизбыточную часть молекулы (в данном случае p -связь).

 

Механизм AdE включает два этапа:

 

p -Комплекс – алкен и Е координируются достаточно близко без нарушения ковалентных связей. Если Е является молекулой, то она поляризуется. Далее следует отрыв отрицательно заряженной частицы и образование s -комплекса.

s -Комплекс – положительно заряженная частица; электронная пара p -связи использована для образования новой s -связи.

 

π -комплекс s -комплекс

 

Заряды, указанные на ионах в механизме реакции, называются формальными (Ф.З.), их можно сосчитать с помощью следующей формулы. Необходимо помнить, что у элементов 2-го периода в стуктурной формуле максимально может быть 8 электронов (октет) с учетом, если имеются неподеленные пары. Исключение составляет атом Н, обладающий максимально 2-мя электронами.

 

Ф.З. = V – (1/2 X + У)

V – количество валентных электронов, соответствующее номеру группы элемента в периодической системе;

Х – общее число электронов всех ковалентных связей;

У – общее число электронов неподелённых пар.

 

Примеры определения формального заряда для атома С:

 

 

Примеры определения формального заряда для атома N:

 

 

 

 

 

Примеры определения формального заряда для атома О:

 

 

 

 

3. Гидрогалогенирование – присоединение HHal

 

а) присоединение HHal/CCl4 для алкенов с донорными алкильными группами.

2-бромпропан, бромистый изопропил

 

При присоединении несимметричных реагентов к несимметричным алкенам образуются два продукта, но один из них значительно преобладает. В выше приведенной реакции, кроме бромистого изопропила получают в небольших количествах бромистый пропил (его можно не указывать). Преимущественное образование бромистого изопропила связано с тем, что в молекуле пропена двойная связь поляризована за счет электронодонорного влияния алкильной группы (она рассматривается в качестве заместителя при двойной связи). Поляризация - смещение электронов, при котором на концах связи возникает некоторый избыток и недостаток электронов, что обозначается с помощью частичных зарядов +δ и –δ. Все алкильные группы подают электронную плотность на кратную связь, они являются донорами электронов. Это влияние описывается с помощью понятия индуктивного эффекта.

Индуктивный эффект – это передача электронного влияния заместителя по σ -связям. Существуют положительный +I – электронодонорный и отрицательный -I – электроноакцепторный эффекты. В основе поляризации связи лежит разница в электоотрицательности участвующих атомов, электоотрицательность sp2-гибридных атомов С (2,8) больше, чем sp3-гибридных (2,5). Наличие индуктивного эффекта показывают с помощью стрелочки по σ -связи, ее направление зависит от характера эффекта. Донорный индуктивный эффект имеют только алкильные группы. Галогены, нитрогруппа, тригалогеналкильные группы обладают отрицательным индуктивным эффектом.

 

Для пропена величина электоотрицательности атома С в алкильной группе – 2,5 по шкале Полинга, атома С при двойной связи – 2,8, это и приводит к смещению электронной плотности между этими атомами в сторону атома С при двойной связи. Смещение электронов p -связи (р -электоронов), т.е. поляризацию двойной связи показывают с помощью изогнутой стрелки. Ее конец указывает некоторое накопление электронов на СН2-группе, начало стрелочки указывает на некоторый недостаток электронов. Накопление и недостаток электронов обозначают с помощью частичных зарядов +δ и –δ (не путать с полными или формальными зарядами, как у ионов).

 

Механизм AdE

 

 

 

б) присоединение HHal/CCl4 для алкенов с акцепторными тригалогеналкильными группами.

 

 

 

Трифторметильная группа является электроноакцептором, имеет –I - эффект, следовательно вызывает смещение электронной плотности p-связи на себя, в реакции премущественно образуется приведенный выше продукт реакции.

 

AdE

 

4. Гидратация - присоединение воды в присутствии кислот H3PO4(конц), H2SO4(конц).

 

 

AdE

5. Присоединение Cl2 в Н2О, образование хлорсодержащих спиртов.

 

 

 

2-хлорэтанол

AdE

 

 

Вода выступает в качестве реагента и растворителя. Сl¯ мало активен в водной среде вследствие гидратации, поэтому вода атакует образовавшийся карбкатион за счет неподеленных пар кислорода.

 


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 339 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Строение алканов | Реакционная способность алканов. | Механизм реакции галоидирования на примере бромирования пропана | Реакционная способность | II. Реакции замещения с участием терминального атома водорода. | Синтез ацетилена | Строение сопряженных диенов | Циклопропан | Циклогексан | диалкилзамещенные циклогексаны |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Синтез из иодистых алкилов| Препаративные (лабораторные) способы получения

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)