Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Медико-биологическое значение

Читайте также:
  1. I. ЦЕЛЬ И ЗНАЧЕНИЕ НОВЫХ НАПРАВЛЕНИЙ
  2. II. Рациональное питание и его значение для здоровья.
  3. O Раннее назначение глюкокортикостероидов может замедлить прогрессирование заболевания и развитие дыхательной недостаточности.
  4. Q2: Что такое значение проведения саммита во Владивостоке?
  5. Quot;ОПРЕДЕЛИТЕ ЗНАЧЕНИЕ ВЫРАЖЕНИЯ
  6. А. Н. Леонтьев ПОНЯТИЕ ОТРАЖЕНИЯ И ЕГО ЗНАЧЕНИЕ ДЛЯ ПСИХОЛОГИИ
  7. Абсолютные стат величины,их виды,значение и ед-цы измер.

В организме человека на 70 кг приходится 61 мг А1. Больше всего алюминия в печени, легких, костях и в головном мозге. В растительных организмах алюминия больше, чем в животных. А1 принимает участие в построении эпителиальной и соединительной тканях, участвует в генерации костной ткани, оказывает ингибирующее действие на реакционную способность пищеварительных ферментов, участвует в обмене фосфора. Повышенное содержание алюминия в крови вызывает возбуждение ЦНС, а пониженное содержание – торможение ЦНС.

 

Оксид алюминия А12O3

Оксид алюминия А12О3 - амфотерный оксид, кислотные и основные свойства равно вы­ражены. Белый, имеет ионное строение (А13+)22-)3. Тугоплав­кий, термически устойчивый. Аморфный порошок гигроскопи­чен и химически активен, кристаллический — очень тверд и химически пассивен.

Не реагирует с водой, разбавленными кис­лотами и щелочами.

Переводится в раствор концентрированными кислотами и щелочами

А12O3 + 6 НС1(конц.) = 2 А1С13 + 3Н2O (80 °С)

 

реагирует со щелочами и карбонатом на­трия при сплавлении.

А12O3 + 2NaOH(T) = 2NaA1O2 + Н2O (900—1100 °С)

 

А12O3 + 2NaOH(конц.) + ЗН2О = 2Na[Al(OH)4] (80 °С)

(эта реакция используется для «вскрытия» бокситов)

 

Амфотерность А12O3 проявляется также в том, что он реагирует и с кислотными, и с основными оксидами с образованием соответствующих солей:

 

А12O3 + 3 N2O5 = 2 A1(NО3)3

 

А12O3 + K2O = 2 KА1O2

 

А12O3 + Na2CO3 = 2NaA1O2 + СO2 (1000—1200 °С)

 

Применяется как сырье в производстве алюминия, для изготовления огнеупорных, химически стойких и абразивных материалов, особо чистый А12О3 — для изготовле­ния рубиновых лазеров и синтетических драгоценных камней (рубины, сапфиры и др.), окрашенных примесями оксидов других металлов — Сг2О3 (красный цвет), Ti2О3 и Fe203 (голубой цвет).

 

А12О3 + СоО = (СоА124(син.) (1100 С, в расплаве КС1)

 

А12О3 + MgO = (MgAl24 (1600 °С)

 

2А12О3 + 9С(кокс) = А14С3 + 6СО (1800 С)

электролиз

2А1203 4А1 + 302 (900 °С)

в расплаве Na3[AlF6]

 

В природе входит в состав глины и бокситов, образует мине­рал корунд.

 

Гидроксид алюминия А1(ОН)3

Гидроксид алюминия А1(ОН)3- амфотерный гидроксид, кислотные и основные свойства равно выражены. Белый, аморфный (гелеобразный) или кристалли­ческий. Связи А1—ОН преимущественно ковалентные.

Разлагает­ся при нагревании без плавления.

А1(ОН)3 = А12О3 + Н2О

Практически не растворяется в воде.

Реагирует с кислотами, щелочами в растворе и при сплавле­нии.

Не реагирует с NH3 • Н20, NH4C1, С02, S02 и H2S.

Метагидроксид АlO(ОН) химически менее активен, чем А1(ОН)3.

Проме­жуточный продукт в производстве алюминия. Применяется для синтеза других соединений алюминия (в том числе криолита), ор­ганических красителей, как лекарственный препарат при повы­шенной кислотности желудочного сока.

термическое разложение

170-200°С 360–575°С 360-575°С
А1(ОН)3 АlO(ОН) -н2о А12O3

 

основная и2о кислотная диссоциация в растворе

А1(ОН)3(т) ↔ А13+ + ЗОН" ([ОН] = 2 • 10 8 моль/л)

 

А1(ОН)3(т) + Н2O ↔ [А1(ОН)4]- + Н+ ([Н+] = 6 • 10 8 моль/л)

(реакции характеризуют очень малую растворимость в воде и амфотерность гидроксида, поставляющего в раствор одновре­менно ионы ОН- и Н+ примерно в равной концентрации; гидро­ксид диссоциирует слабее, чем сама вода)

амфотерные свойства

А1(ОН)3 + ЗНС1(разб.) = А1С13 + ЗН2O

 

А1(ОН)3 + NaOH(T) = NaA1O2 + 2Н20 (1000 °С)

 

А1(ОН)3 + NaOH(конц.) = Na[Al(OH)4](p)

синтез криолита

А1(ОН)3 + 3HF(конц.) + 3NaF = Na[AlF6] + 3H2О

Для получения осадка А1(ОН)3 щелочь обычно не используют из-за легкости перехода осадка в раствор, а действуют на соли алюминия гидратом аммиака. При комнатной температу­ре образуется А1(ОН)3, а при кипячении — менее активный АlO(ОН):

 

Al(OH)3 + 3NH4C1

AlCl3 + 3(NH3 •H20)

АlO(ОН) + 3NH4C1 + H2O

 

Удобный способ получения А1(ОН)3 — пропускание CO2 через раствор гидроксокомплекса:

[А1(ОН)4]- + С02 = А1(ОН)3 + HCO3-

 

Тетрагидроксоалюминат(Ш) натрия Na[Al(0H)4]

 

Комплексная соль. С таким составом существует при комнатной температуре в концентрированном растворе NaOH. Для твердого со­стояния состав условный, так как при кристаллизации из раствора он усложняется (выделены Na4[Al(OH)7], Na4[Al4O3(OH)10] и др.). При прокаливании твердые соли разлагаются до диоксоалюмината(Ш) натрия NaA1О2, при разбавлении их растворов — до А1(ОН)3.

По-разному реагируют с сильными и слабыми кислотами, с хло­ридом алюминия и карбонатом аммония.

Na[Al(OH)4] = NaAIО2 + 2Н2О (800 °С)

Na[Al(OH)4] — > Al(OH)3 + NaOH (разбавление водой)

Na[Al(OH)4] + 4НС1 = А1С13 + NaCl + 4Н2О

 

Na[Al(OH)4] + СО2 = А1(ОН)34 + NaHСO3 (Е = С, S)

 

3Na[Al(OH)4] + А1С13(конц.) = 4Al(OH)3 + 3NaCl

2Na[Al(OH)4] + (NH4)23 = 2A1О(OH) + Na23 + 2NH3 + 4H2О (кипячение)

 

Получение: взаимодействие А1(ОН)3 и солей алюминия с NaOH в концентрированном растворе:

 

А1(ОН)3 + NaOH(конц.) = Na[Al(OH)4]

 

AlCl3 + 4NaOH(конц.) = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

Образуется из оксида алюминия как промежуточный продукт при промышленном «вскрытии» бокситов.

 


Дата добавления: 2015-07-24; просмотров: 105 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Химические свойства| Дождь. Миссис Биксби

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.013 сек.)