Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Титрант - 0,1 н. NaОН

Читайте также:
  1. Какой из перечисленных ниже титрантов можно использовать для прямого осадительного титрования ~ 0,05 моль/л раствора калия тиоцианата?
  2. Титрант - 0,2 н. NaOH

 

При титровании протекает реакция:

CH3COOH + NaОН = CH3COONa + H2O

Соответственно, факторы эквивалентности обоих веществ равны 1, а молярные концентрации равны нормальным.

 

Предположим, что для титрования взяли 100,00 мл (V0) раствора CH3COOH.

По закону эквивалентов рассчитаем объем раствора NaОН (Vт.э.), необходимый для оттитровывания CH3COOH (для достижения т. э):

100,00 · 0,1 = Vт.э. · 0,1; Vт.э. = 100,00 мл.

 

В исходной точке рН раствора определяется слабой кислотой CH3COOH:

= 2,88.

До точки эквивалентности в растворе существует буферная смесь, состоящая из неоттитрованной уксусной кислоты и образовавшегося ацетата натрия. Расчет рН в этой области проводим по формуле:

рН = рK(CH3COOH) – lg

 

При прибавлении 50% раствора NaОН (V(NaОН) = 0,5 · 100,00 = 50,00 мл.):

Сост(CH3COOH) = =

= = 3,333 · 10–2 моль/л.

 

С(CH3COONa) = =

= = 3,333 · 10–2 моль/л.

рН = 4,76 – lg = 4,76.

 

При прибавлении 90% раствора NaОН (V(NaОН) = 0,9 · 100,00 = 90,00 мл.):

Сост(CH3COOH) = = 5,263 · 10–3 моль/л.

 

С(CH3COONa) = = 4,737 · 10–2 моль/л.

рН = 4,76 – lg = 4,76 + 0,95 = 5,71.

 

При прибавлении 99% раствора NaОН (V(NaОН) = 0,99 · 100,00 = 99,00 мл.):

Сост(CH3COOH) = = 5,025 · 10–4 моль/л.

 

С(CH3COONa) = = 4,975 · 10–2 моль/л.

рН = 4,76 – lg = 4,76 + 2,00 = 6,76.

 

При прибавлении 99,9% раствора NaОН (V(NaОН) = 0,999 · 100,00 = 99,90 мл.):

Сост(CH3COOH) = = 5,00 · 10–5 моль/л.

 

С(CH3COONa) = = 4,997 · 10–2 моль/л.

рН = 4,76 – lg = 4,76 + 3,00 = 7,76.

 

В точке эквивалентности рН раствора определяется гидролизом соли слабой кислоты:

С(CH3COONa) = = 0,05 моль/л.

= 8,73.

 

После точки эквивалентности рН определяется избытком NaOH:

pH = 14 + lg Сизб(NaOH)

 

При прибавлении 100,1% раствора NaOH (V(NaOH) = 1,001 · 100,00 = 100,10 мл.):

Сизб(NaOH) = =

= = 5,00 · 10–5 моль/л.

pH = 14 + lg (5,00 · 10–5)= 14 – 4,30 = 9,70.

 

При прибавлении 101% раствора NaOH (V(NaOH) = 1,01 · 100,00 = 101,00 мл.):

Сизб(NaOH) = = 4,98 · 10–4 моль/л.

pH = 14 + lg (4,98 · 10–4)= 14 – 3,30 = 10,70.

 

При прибавлении 110% раствора NaOH (V(NaOH) = 1, 1 · 100,00 = 110,00 мл.):

Сизб(NaOH) = = 4,76 · 10–3 моль/л.

pH = 14 + lg (4,76 · 10–3)= 14 – 2,32 = 11,68.

 

Результаты вычислений сведем в таблицу и построим кривую титрования

Объем титранта, мл рН
  2,88
50,00 4,76
90,00 5,71
99,00 6,76
99,90 7,76
100,00 8,73
100,10 9,70
101,00 10,70
110,00 11,68

 

Скачок титрования определяется резким изменением рН от 7,76 до 9,70. Так как интервал перехода окраски индикатора должен укладываться на скачок титрования, то в данном случае можно использовать тимоловый синий (интервал перехода 8,0–9,6), фенолфталеин (интервал перехода 8,2–10,0).

 


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 43 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Титрант - 0,2 н. NaOH| Как тяжело быть лишь чужим сном

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)