Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

определение массы ионов кобальта

Читайте также:
  1. I Предопределение
  2. I. ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ОСНОВНЫХ ТЕРМИНОВ И ПОНЯТИЙ
  3. I. Самоопределение к деятельности
  4. I.1. Определение границ пашни
  5. II. 6.1. Определение понятия деятельности
  6. II. УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ СОРЕВНОВАНИЙ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОБЕДИТЕЛЕЙ
  7. III. Самоопределение к деятельности

 

Определение ионов Co2+ проводится методом прямого комплексонометрического титрования с индикатором мурексидом при рН ~ 6.

Мурексид (аммонийная соль пурпуровой кислоты, NH4H4Ind) при рН = 6 существует преимущественно в форме H4Ind, имеющей фиолетовый цвет, и с ионами Co2+ образует окрашенный в желтый цвет комплекс СоH2Ind:

 

Co2+ + H4Ind → CoH2Ind + 2H+.

 

Вследствие того, что комплекс кобальта(II) с ЭДТА (CoY2-) более устойчив, чем CoH2Ind, то при титровании протекает следующая реакция:

CoH2Ind + H2Y2- → CoY2- + H4Ind-

желтый бесцв. бесцв. фиолетовый

 

Так как титруемый раствор обладает незначительной буферной емкостью, то в процессе титрования его рН может понизиться и цвет раствора изменится на оранжевый. В этом случае к титруемому раствору прибавляют по каплям 2 моль/л раствор аммиака до возвращения желтой окраски и продолжают титрование до перехода окраски раствора в фиолетовую.

 

Ход работы

1. Получите у лаборанта мерную колбу с раствором кобальта(II). Доведите объем раствора до метки дистиллированной водой, хорошо перемешайте.

2. Заполните бюретку стандартизированным раствором ЭДТА.

3. В колбу для титрования отмерьте пипеткой исследуемый раствор, добавьте немного воды и индикатор мурексид в смеси с NaCl на кончике шпателя. Оттитруйте раствором ЭДТА до изменения окраски раствора с желтой в фиолетовую. Повторите титрование несколько раз.

4. Рассчитайте массу ионов кобальта(II) в анализируемом растворе. Проведите математическую обработку результатов.

 

 


Вопросы к защите лабораторной работы № 14

 

1. Какие комплексоны применяют для титриметрического анализа?

 

2. Какие комплексы образует ЭДТА с металлами?

 

3. Как учитывается в комплексонометрии влияние рН?

 

4. Как строятся кривые титрования в комплексонометрии?

 

5. Какие индикаторы применяют в комплексонометрии?

 

6. Что такое металлохромные индикаторы?

 

7. Какие вещества являются титрантами в комплексонометрии?

 

8. Как подбирают индикаторы для комплексонометрического титрования?

 

9. Что определяют методом комплексонометрии?

 

10. Как зависит величина скачка титрования от константы устойчивости комплексоната, концентрации и рН среды?

 

11. Почему комплексонометрическое определение ионов Co2+, Zn2+, Ni2+, Cd2+ проводят в среде аммиачного буфера?

 

12. Почему определение катионов с зарядами 3+ и 4+ с помощью ЭДТА проводят в кислой среде?

 

13. Постройте кривые титрования:

а) 0,02 моль/л CaCl2 раствором ЭДТА с концентрацией 0,02 моль/л при рН 7,0;

б) 0,05 моль/л FeCl3 раствором ЭДТА с концентрацией 0,05 моль/л при рН 2,0;

в) 0,01 моль/л MgSO4 раствором ЭДТА с концентрацией 0,01 моль/л при рН 10,0;

г) 0,1 моль/л Pb(NO3)2 раствором ЭДТА с концентрацией 0,02 моль/л при рН 5,0.

 


Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 153 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Комплексонометрия | Кривые комплексонометрического титрования | Применение комплексонометрии |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
При совместном присутствии| Комплексонометрия.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.008 сек.)