Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Индивидуальных жидкостей

Читайте также:
  1. p.2.1.2.1(c) Определение коэффициента объемного расширения жидкостей
  2. Взносы индивидуальных садоводов
  3. Влияние индивидуальных привычек на скорость обращения денег и депозитов и тем самым на цены
  4. Возбуждение дел о несостоятельности (банкротстве) организаций и индивидуальных предпринимателей. Досудебные процедуры.
  5. Возможно проведение индивидуальных занятий.
  6. Глава 4 ПСИХОЛОГИЯ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ РАЗЛИЧИЙ
  7. Дисбаланс, вызванный несовместимостью индивидуальных особенностей

Цель работы: овладение методом измерения температуры кипения жидкости при атмосферном давлении на эбуллиометре Свентославского, вычисление теплоты испарения, эбуллиоскопической постоянной и идентификация соединения по температуре кипения.

Приборы и реактивы: эбуллиометр Свентославского, органические жидкости (приведены в табл. 2.9)

Теоретические сведения

Температура кипения индивидуальных жидкостей является одной из основных физико-химических характеристик, определяющих состояние однокомпонентной системы.

Описание экспериментальной установки

 


Порядок выполнения работы

1. В колбу 1 через верхнюю часть обратного холодильника (конденсатора) 6 налить 25 см3 исследуемой жидкости. В термометрический карман поместить термометр 5 и укрепить его в лапке штатива. Включить обогрев колбы. Обогрев регулировать с помощью реостата таким образом, чтобы число капель в счетчике 7 составляло 30-60 в минуту.

2. После того, как температура перестанет меняться и останется постоянной в течение 10 мин, снять показания термометра и отметить атмосферное давление.

Обработка опытных данных

1. Привести температуру кипения Тк к нормальным условиям по уравнению

Tк = (273 + tк) + D Т,

 

D Т = 9·10-7 (1,0133·105p) (273 + tк),

где tк – температура кипения, °С; p – рабочее давление, Па.

2. Воспользовавшись правилом Трутона

89,12 Дж/(моль×К),

рассчитать теплоту испарения исследуемой жидкости D Нисп (Дж/моль) и сравнить с табличным значением (табл. 2.9). Вычислить относительную погрешность d.

3. Рассчитать эбуллиоскопическую постоянную

,

где М – молярная масса исследуемой жидкости, г/моль; R – универсальная газовая постоянная, Дж/(моль×К).

Сравнить полученное значение со справочным (табл. 2.9).

Полученные результаты внести в табл. 2.10.

Т а б л и ц а 2.9

Вещество D Hисп, Дж/моль Е, град/моль
Трихлорметан (хлороформ) CHCl3   3,88
Тетрахлорметан CCl4   5,3
Хлорбензол C6H5Cl   2,35
Бензол C6H6   2,57

Т а б л и ц а 2.10

Вещество Тк, К Р, Па D Нисп, Дж/моль Е, град/моль
опыт. справ. d, % опыт. справ. d, %
                 

На основании полученных результатов рассчитать для одного моль исследуемого вещества изменения энтропии ∆ S, энергии Гиббса ∆ G при кипении.

Контрольные вопросы и задания

1. Привести уравнение Клаузиуса – Клапейрона для равновесий жидкость – пар в дифференциальной и интегральной формах.

2. Как с помощью уравнения Клаузиуса – Клапейрона определить теплоты фазовых переходов?

3. Какова связь между теплотами возгонки, испарения и плавления?

 

Лабораторная работа № 10


Дата добавления: 2015-07-11; просмотров: 175 | Нарушение авторских прав


Читайте в этой же книге: Термодинамика растворов | Равновесие в гетерогенных системах | Между двумя несмешивающимися жидкостями | С ограниченной растворимостью | Порядок выполнения работы |
<== предыдущая страница | следующая страница ==>
В бинарных системах| раствора нелетучего вещества

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.006 сек.)