Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

Опыт №3. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.

Читайте также:
  1. I ОФИЦИАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГРОЗ НАЦИОНАЛЬНОЙ БЕЗОПАСНОСТИ РОССИИ
  2. I. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЕ И ЦЕЛИ
  3. II. Определение для каждого процесса изменения внутренней энергии, температуры, энтальпии, энтропии, а также работы процесса и количества теплоты, участвующей в процессе.
  4. III. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЛАДАТЕЛЕЙ ПРИЗОВ
  5. IV. Определение массы груза, опломбирование транспортных средств и контейнеров
  6. p.2.1.2.1(c) Определение коэффициента объемного расширения жидкостей
  7. VI I Определение победителей и награждение.

1)Приготовил 12мл 6М раствора КОH 2)В калориметрический стакан залил 150мл 0.4М раствора соляной кислоты 3) Опускаю в калориметрический стакан сердечник магнитной мешалки, при этом добиваюсь оптимального вращения сердечника. 4) Определяю тепловой ход калориметрической установки. 5) Засыпаю в калориметрический стакан 15г кристаллогидрата CuSO4•5H2O. 7) Выполняю команду стоп на компьютере.

 

Таблица 3 – Приведение опытных данных

Температура, °С Время Комментарий
23,78   Начало опыта
23,97  
24,08  
24,17   Добавление
25,85  
25,99  
26,08   Нагрев
27,04  
27,63  

 

Выполнение работы:

 

V(0,4M HCI)=150 мл

V(6М KOH)=12 мл

U=12 B

R= 10,8 Ом

ΔT1= 1,83°C

ΔT2=2.33°C

Рассчитаем количество тепловой энергии qэл, сообщенное калориметрической системе при нагреве:

 

qэл Дж

 

Рассчитаем тепловое значение калориметра:

 

 

Вычислим тепловой эффект реакции:

 

Q1=K* = *(1,83) = 1884,97 Дж

Q =

 

Т.к. имеется 0,4М раствора HCl, то следует, что на 1л приходится 0,4 моля HCl. Найдем сколько моль приходится на 162 мл:

 

n = = 0.06 моль

Q = = 31416,16 Дж

 

Вычислим значение энтальпии реакции:

 

H = - Дж

 

Вывод: При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием выделилось количество теплоты равное Q= Дж, реакция экзотермическая

∆H= - Дж на 1моль растворенного вещества.


Опыт №4. Определение теплоты нейтрализации слабой кислоты сильным основанием.

Порядок выполнения работы: 1)Приготовил 12мл 6М раствора КОH 2)В калориметрический стакан залил 150мл 0.4М раствора уксусной кислоты 3) Опускаю в калориметрический стакан сердечник магнитной мешалки, при этом добиваюсь оптимального вращения сердечника. 4) Определяю тепловой ход калориметрической установки. 5) Засыпаю в калориметрический стакан 15г кристаллогидрата CuSO4•5H2O. 7) Выполняю команду стоп на компьютере.

 

Таблица 4 – Приведение опытных данных

Температура, °С Время Комментарий
23,55   Начало опыта
23,56  
23,57  
24,19   Добавление
27,01  
27,8  

 

Выполнение работы:

 

V(0,4M CH3COOH)=150 мл

V(6М KOH)=12 мл

U=12 B

R=10.8 Ом

ΔT1= 3,62°С

ΔT2=2,25°С

 

Рассчитаем количество тепловой энергии qэл, сообщенное калориметрической системе при нагреве:

 

qэл Дж

 

Рассчитаем тепловое значение калориметра:

 

 

Вычислим тепловой эффект реакции:

 

Q1=K* = *(3,62) = 3861,3 Дж

Q =

 

Т.к. имеется 0,4М раствора CH3COOH, то следует, что на 1л приходится 0,4 моля CH3COOH. Найдем сколько моль приходится на 162 мл:

 

n = = 0.06 моль

Q = = 64355,5 Дж

 

Вычислим значение энтальпии реакции:

 

H = -

 

Рассчитываю энтальпию реакции диссоциации уксусной кислоты, используя данные опытов 3 и 4.

 

Вывод: При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием выделилось количество теплоты равное Q=64355,5Дж, изменение энтальпии процесса равно ∆H= -64355,5 Дж на 1моль растворенного вещества.


3 Графическая часть

Графики к опыту 1:

 

Рисунок 1 - График нагревания кристаллогидратаCuSO4•5H2O

 

Рисунок 2 – График нагрева кристаллогидрата


 

Графики к опыту 2:

 

Рисунок 3 - График добавления CuSO4

 

 

Рисунок 4 - График нагрева безводной соли CuSO4


Графики к опыту 3:

 

Рисунок 5 - График добавления KOH

 

Рисунок 6 - График нагрева KOH


Графики к опыту 4

 

Рисунок 7 - График нейтрализации слабой кислоты сильным основанием KOH

 

Рисунок 8 – Нагрев раствора

 


Дата добавления: 2015-07-14; просмотров: 281 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Опыт №2. Определение теплоты растворения безводной соли CuSO4.| Основные параметры цилиндра и двигателя.

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.01 сек.)