Студопедия
Случайная страница | ТОМ-1 | ТОМ-2 | ТОМ-3
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатика
ИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханика
ОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторика
СоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансы
ХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника

После начала титрования, f от 0 до 1

Читайте также:
  1. EV9.2 Анализ характера и последствий отказов (FMEA)
  2. Kay One отыскал супермаркет лишь после десяти минут петляний по этому непонятному «идиотскому» району.
  3. Legambiente остановили прием заявок от нас. Возможно, новые места откроются после 1 июня!
  4. Legambiente остановили прием заявок от нас. Возможно, новые места откроются после 1 июня!
  5. No. 3 — Оказание помощи подспонсорному в том, чтобы пройти через Шестой, Седьмой и Восьмой Шаги, и все остальные Шаги после Пятого.
  6. Waves IR-1 - "последний крик" аудиомоды
  7. XX века и его последств!^* -я

Кривые титрования 0.1, 0.01 и 0.001 М бензойной кислоты (Ка = 6.3•10–5) раствором NaOH

3) Точка эквивалентности, f = 1

 

За точкой эквивалентности, f > 1

ТИТРОВАНИЕ СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ СИЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ

1) Начальная точка кривой титрования, f =0

 

После начала титрования, f от 0 до 1

 

 

5) Точка эквивалентности, f = 1

За точкой эквивалентности, f > 1


 

КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

 

Ступенчатые (K) и суммарные константы (b):

 

M + nL MLn

Cd2+ + I CdI+

CdI+ + I CdI2

CdI2 + I CdI3

CdI3 + I CdI4


Комплексоны — соединения, содержащие аминодиуксусную группировку:

 

 

ЭДТА Na2(ЭДТА2–)•2H2O
Этилендиамин- N,N,N’,N’ -тетрауксусная кислота Этилендиаминтетрауксусная кислота Комплексон II Двунатриевая соль ЭДТА Комплексон III Трилон Б

 

КОМПЛЕКСЫ ЭДТА С МЕТАЛЛАМИ


Константы ионизации ЭДТА (p Ka; 20 °C, m = 0.1)

 

HY/[Y][H] 10.24
H2Y/[HY][H] 6.16
H3Y/[H2Y][H] 2.66
H4Y/[H3Y][H] 2.0
H5Y/[H4Y][H] 1.5
H6Y/[H5Y][H]

Комплексообразующая форма ЭДТА: Y4-

 


Условные константы устойчивости

 

 

 

 

Задача: Рассчитать концентрацию свободного Ca2+ в растворах 0.1 М CaY при рН 9.0 и 4.0

b* = α b = (5.2•10–2)(5.0•1010) = 2.6•109(при рН 9.0)

b* = α b = (3.6•10–9)(5.0•1010) = 1.8•102 (при рН 4.0)

 

 

x = 1.6•10–5 (при рН 9.0)

x = 2.0•10–2 (при рН 4.0)


 

Частный случай 50 мл 0.01 М Ca2+ + 0.01 M ЭДТА р Н = 10 b * = 1.75•1010 Общий случай M + Y MY    
f = 0
p Ca = 2 p M = –lg C M
0 ≤ f < 1
  для V = 25 мл p Ca = 2.48     Общая концентрация металла равна сумме неоттитрованного металла и ионов металла, образующихся за счет диссоциации комплекса МY. Последним можно пренебречь.
f = 1
         
f > 1
    при V = 60 мл р Сa = 9.54      

Металлоиндикаторы, мурексид


 

Титриметрические методы на основе реакций осаждения малорастворимых соединений

 

 

титрованиЕ 100 мл 0.1 М NaCl с помощью 0.1 М AgNO3

Сl–] до начала титрования

 

= 1

 

Сl–] до точки эквивалентности

 

Сl–] в точке эквивалентности

Сl–] за точкой эквивалентности

 


 

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ

Окислительно-восстановительные реакции

 

 

 


 

ТИТРОВАНИЕ 100.0 Мл 0.050 М РАСТВОРА Fe2+ 0.100 М РАСТВОРОМ Ce4+ В 1М HClO4:

Ce4+ + Fe2+ Ce3+ + Fe3+

Fe3+ + 1ē + Fe2+ E10 = 0.767B

Ce4+ + 1ē Ce3+ E20 = 1.70B

 

1) f=0, до начала титрования

Потенциал системы определяется только аналитом-восстановителем

Для 0.050 М раствора Fe2+ в 1М HClO4 E1≈ 0.16B

 

Lt;f<1, начало титрования до точки эквивалентности

, где

 

[Ox1] = CV/n1(V+V0)

[Red1] = (C0V0–СV)/n1(V+V0)

 

 

; => E2= E20

 

3) f=1, в точке эквивалентности

|X n1;

|X n2;

E1 = E2 = EТЭ

;

 

[Ce3+] = [Fe3+]; [Ce4+] = [Fe2+];

=> ЕТЭ = 1.237В =


Дата добавления: 2015-10-26; просмотров: 103 | Нарушение авторских прав


<== предыдущая страница | следующая страница ==>
Кривая титрования 50 мл 0.1М уксусной кислоты 0.1М раствором NaOH| Абсолютные и относительные статистические величины

mybiblioteka.su - 2015-2024 год. (0.016 сек.)